Шпоры по химии часть 1 в 3 колонки (язык казахский)

Шпоры и тесты по предмету «Химия»
Информация о работе
  • Тема: Шпоры по химии часть 1 в 3 колонки (язык казахский)
  • Количество скачиваний: 13
  • Тип: Шпоры и тесты
  • Предмет: Химия
  • Количество страниц: 6
  • Язык работы: қазақ (Казахский)
  • Дата загрузки: 2014-09-10 20:00:42
  • Размер файла: 76.71 кб
Помогла работа? Поделись ссылкой
Ссылка на страницу (выберите нужный вариант)
  • Шпоры по химии часть 1 в 3 колонки (язык казахский) [Электронный ресурс]. – URL: https://www.sesiya.ru/shpory-i-testy/himiya/shpory-po-himii-chast-1-v-3-kolonki-yazyk-kazahskiy/ (дата обращения: 03.08.2021).
  • Шпоры по химии часть 1 в 3 колонки (язык казахский) // https://www.sesiya.ru/shpory-i-testy/himiya/shpory-po-himii-chast-1-v-3-kolonki-yazyk-kazahskiy/.
Есть ненужная работа?

Добавь её на сайт, помоги студентам и школьникам выполнять работы самостоятельно

добавить работу
Обратиться за помощью в подготовке работы

Заполнение формы не обязывает Вас к заказу

Информация о документе

Документ предоставляется как есть, мы не несем ответственности, за правильность представленной в нём информации. Используя информацию для подготовки своей работы необходимо помнить, что текст работы может быть устаревшим, работа может не пройти проверку на заимствования.

Если Вы являетесь автором текста представленного на данной странице и не хотите чтобы он был размешён на нашем сайте напишите об этом перейдя по ссылке: «Правообладателям»

Можно ли скачать документ с работой

Да, скачать документ можно бесплатно, без регистрации перейдя по ссылке:

Тепкілер ша химияға 3 бағанға

САНДАР
теңдеуi қандай заңдылықты бейнелейдi?Ж:температура өзгергенде химиялық реакцияның жылу эффектісінің өзгерісін
1 - реттi реакцияның k = 0,2 мин-1, ал белгiлi бiр уақыттағы заттың концентрациясы С = 0,5 моль/л.Реакция жылдамдығын анықтаңыз.Ж:1
1 моль зат энтропиясының өлшем бiрлiгiн жазыңыз.Дж∕моль∙К
1 моль идеал газ үшiн (Ср - Сv) айырымын есептеңiз.Ж:8,31 Дж/(мольК);
1 моль мұз ерiгенде энтропияның өзгерiсiн (Дж/мольК) анықтаңыз, егер:tбалқу =00С,Нбалқу = 6008 Дж/моль болса.22,0
100 г қант (С12Н22О11) 750 г суда ерiтiлдi. Осы ерiтiндiнiң қайнау температурасын көрсетiлген теңдеудi пайдаланып анықтаңыз. E - судың эбуллиоскопиялық константасы - 0,520. g мен m - ерiген зат пен ерiткiштiң массалары, M- ерiген заттың молекулалық массасы.Ж:100,200
100 г қант С12Н22О11 750 г суда ерiтiлген. Осы ерiтiндiнiң қату температурасын көрсетiлген теңдеудi пайдаланып анықтаңыз: К - судың криоскопиялық константасы - 1,820; g мен m - ерiген зат пен ерiткiштiң массалары; M- ерiген заттың молекулалық массасы.Ж:-0,710;
100 г фруктоза С6Н12О6 750 г суда ерiтiлген. Осы ерiтiндiнiң қайнау температурасын көрсетiлген теңдеудi пайдаланып анықтаңыз. E - судың эбуллиоскопиялық константасы - 0,520; g мен m - ерiген зат пен ерiткiштiң массалары; M- ерiген заттың молекулалық масса-сы.Ж:100,380
100 г фруктоза С6Н12О6 750 г суда ерiтiлген. Осы ерiтiндiнiң қату температурасын көрсетiлген теңдеудi пайдаланып анықтаңыз: К - судың криоскопиялық константасы - 1,820; g мЕн m - ерiген зат пен ерiткiштiң массалары; M- ерiген заттың молекулалық массасы.Ж:-1,350
20 г NaOH судың 500 г массасында ерiтiлдi делiк. Ерiген заттың моляльдық концентрациясын есептеңiз, егерде M(NaOH)=40 г/моль болса? Ж:1 моль/кг
200 г суда 5,4 г зат ерiтiлген және ерiтiндiнiң қайнау температурасы 100,0780С. Ерiген заттың молекулалық массасын, төмендегi теңдеудi пайдаланып, есептеңiз: Е - судың эбуллиоскопиялық константасы 0,520g, m - ерiген зат пен ерiткiштiң массалары, г.М - ерiген заттың молекулалық массасы.Ж:180
2H2(г) + СO(г)  СН3OН(г) реакциясының тепе-теңдiк константасының өрнегiн жазыңыз.Ж:К=CCH3OH ∕ CH22∙ CCO
2SO2 + O2  2SO3 системасында заттардың тепе-теңдiк күйдегi концентрациялар: [SO2] = 0,04моль/л, [O2] = 0,06 моль/л, [SO3] = 0,02 моль/л. Тепе-теңдiк константасын есептеңiз.Ж:4,17
2SО2 + О2 =2SO3 реакциясы үшiн КР және КС тепе-теңдiк константалары өзара қандай қатынаста болады?Ж:Kp=Kc ∕ RT
2-реттi реакцияның жылдамдық константасының өлшем бiрлiгiн көрсетiңiз. Ж:лмоль-1 мин-1;
2СО + О2 = 2СО2 реакциясындағы бастапқы заттардың концентрацияларын 2 есеге өсiргенде, оның жылдамдығы қалай өзгередi?8 есеге артады;
3А  В + С 3 - реттi реакциядағы СА = 0,1 моль/л, k= 100 л2/(моль2мин).Реакцияның жылдамдығын анықтаңыз.0,1.
4HCI + O2  2CI2 + 2H2O Химиялық реакция үшiн КР және КС константаларының арасындағы байланысты өрнектейтiн теңдеудi жазыңыз Ж:Kp=Kc ∕RT
4HCI(г) + O2 = 2H2O(г) + 2CI2 реакциясының тепе-теңдiк константасын (Кр) жазыңыз.Kp=PH2O2∙PCl22 ∕ PHCl4∙PO2
5,85 г NaCI судың 100 г массасында ерiтiлдi. NaCI-ң моляльдық концентрациясын (моль/кг) есептеңiз.М(NaCI)=58,5 г/моль.Ж: 1,0;
80 г NaOH (М = 40 г/моль) судың 180 г массасында ерiтiлдi. Ерiтiндiдегi NaOH -ң мольдiк үлесiн есептеңiз.Ж:0,17
Ca(OH)2(қ) = CaO(қ) + H2O(г) реакциясы үшiн Кр мен Кс-ң арасындағы байланысты жазыңыз.Ж:Кр=Кс*RT
CO + CI2  COCI2 (K = 50) (1); H+ + HS-  H2S(K = 1107) (2); Cd2++ S2-  CdS(K = 11028)(3);H+ + CH3COO-  CH3COOH(K = 5,5104)(4)Берiлген реакциялардың тепе-теңдiк константаларын салыстыра отырып, қай реакцияның өнiмiнiң шығымы ең аз болатынын анықтаңыз.Ж:3
CO + CI2  COCI2 системасындағы тепе-теңдiк күйдегi заттар кон-центрациялары: [CO]= 0,2 моль/л,[CI2]= 0,3 моль/л, [COCI2] = 1,2 моль/л. Тепе-теңдiк константасын есептеңiз.Ж:20
Fe(OH)3(қ) Fe2O3(қ) + 3H2O(г) реакциясының тепе-теңдiк константасы:Ж:К=CH2O3
Fe2O3(қ) + 3H2(г) = 2Fe(қ) + 3H2O(г) геторогендi реакциясының Кр мен Кс тұрақтылары арасындағы байланысты көрсетiңiз.Ж:Кp=Кс
Fe2O3(қ)+ 3H2 (г)  2Fe(қ) + 3H2O(c ) реакциясының стандартты жағдайдағы (Т=298К) Гиббс энергиясының өзгерiсiн есептеп, реакцияның жүретiндiгiн немесе жүрмейтiндiгiн анықтаңыз. Реакцияның энтальпиясы кДж/моль, ал энтропиясы кДж/мольКЖ: 63677 кДж/моль, реакция жүрмейдi.
Fe2O3(қ)+ 3H2 (г)  2Fe(қ) + 3H2O(c )реакциясының стандартты жағдайдағы (Т=298К) Гиббс энергиясының өзгерiсiн есептеп, реакцияның жүретiндiгiн немесе жүрмейтiндiгiн анықтаңыз. Реакцияның энтальпиясы кДж/моль, ал энтропиясы кДж/моль К .Ж:∆G2980=63677кДж∕моль,реакция жүрмейді;
H2 + Br2 = 2HBr реакциясы үшiн изотерма теңдеуiнiң өрнегiн табыңыз.
Ж:
H2 + Br2 = 2HBr(г) реакциясы үшiн изотерма теңдеуiн көрсетiңiз.Ж: H2 + CI2 = 2HCI реакциясының энтропия өзгерiсiн стандартты жағдайда анықтаңыз.Ж:S=2SHCL-SH2-SCl2
H2 + J2  2HJ системасында заттардың тепе-теңдiк күйдегi концентрациялары:C(HJ) =0,03 моль/л моль/л, моль/л.Тепе-теңдiк константасын есептеңiз.Ж:36
H2 + J2  2HJ системасында заттардың тепе-теңдiк күйдегi концентрациялары:C(HJ) =0,03 моль/л, моль/л, моль/л.Ж:36
H2(г) + CI2(г) 2HCI(г) қайтымды реакциясының тепе-теңдiк константасын жазыңыз.Ж:
H2(г)+ J2(г) 2HJ(c) системасы тепе-теңдiк күйде. Жалпы қысымды арттырғанда тепе-теңдiк қай бағытқа ығысады?Ж:тепе-теңдiк HJ(c) түзiлу бағытына қарай ығысады;
H2S(г) + J2(қ) 2HJ(г)+ S(қ) реакциясының тепе-теңдiк константасының өрнегiн табыңыз.Ж:K=CHI2 ∕ CH2S
H2S(г) + J2(қ) 2HJ(г) + S(қ) реакциясының тепе-теңдiк константасының өрнегiн табыңыз.Ж:K=CHI2 ∕ CH2S
i = 1 +  (n-1) теңдеудегi  ненi көрсетедi?Ж:молекуланың диссоциациялану дәрежесiн;
i = 1 +  (n-1) теңдеудегi n ненi көрсетедi?Ж:молекула диссоциацияланғанда түзiлетiн иондар санын;
i = 1 + (n-1) теңдеуiндегi i ненi көрсетедi?Ж:дисссоциация нәтижесiнде зат бөлшектерiнiң моль сандарының неше есеге өсетiнiн;
Mg(OH)2 = MgO + H2O(г) реакциясы үшiн Кр мен Кс-ң арасындағы байланысты жазыңыз.Ж: Кр=Кс*RT
N2 + 3H2 = 2NH3 реакциясында Н2 -ң концентрациясының 2 есеге арттырғанда, оның жылдамдығы қалай өзгередi? 8 есеге артады;
N2 + 3H2  2NH3 реакциясында тепе-теңдiк орнағандағы заттар концентрациялары:[N2] = 0,03 моль/л, [H2] = 0,10 моль/л, [NH3] = 0,4 моль/л. Тепе-теңдiк константасын есептеңiз.Ж:5333
P=1 атм қысымда мөлшерi 1 моль төменде келтiрiлген заттардың қайсысының энтропиясы ең үлкен болады?t = 1500C температурадағы су буының.
S2(қ) + 4H2O(г) =2SO2(г) + 4H2(г) реакциясы үшiн тепе-теңдiк константалары (КР және КС ) өзара қандай қатынаста болады?Ж:Kp=Kc ∕ RT
V мен Т тұрақты болғанда процесс өз еркiмен жүредi, егерде процестiң жүру барысында …… системаның Гельмгольц энергиясы кемiсе (F<0
АААААА
А + 2В  С + Д химиялық реакциясының жылдамдығын өрнектеп жазыңыз.Ж:
аА + вВ сС + dД реакциясының изотерма теңдеуiн табыңыз.Ж:
аА + вВ сС + dД реакциясының изобара теңдеуiн табыңыз.Ж:К=Pcc ∙PDd ∕ PAa ∙PBb
Абсолюттiк нөл температурада идеал кристалл заттың энтропиясы неге тең? 0-ге тең
Алексеев диаграммасында а нүктесiнде қанша фаза болады?Ж:1







БББББ
Бiр компоненттi системада қатты фаза мен сұйық фаза өзара тепе-теңдiк күйде делiк. Сонда сыртқы факторлардан қысым мен температура өзгеретiн болса, Гиббстiң фазалар ережесiне сәйкес системаның еркiндiк дәрежесi қаншаға тең болады?Ж:1
Бiр компоненттi системаның күй диаграммасындағы үштiк нүктедегi системаның еркiндiк дәрежесi (Е) қандай мәнге тең болады?Ж:0
Бiрiншi реттi реакцияның жартылай ыдырау периоды неге тең?Ж:
Бiрiншi реттi реакцияның жылдамдық константасының өлшем бiрлiгiн жазыңыз. Ж:мин-1;
Бiрiншi реттi реакцияның кинетикалық теңдеуiн табыңыз,Ж:
Бромбензол 429,8 К температурада қайнайды. Оның осы температурадағы булану жылуы 241,9103 Дж/кг-ға тең. 10 кг бромбензол буланғандағы энтропияның өзгерiсiн есептеңiз.Ж:5628 Дж/К;
ГГГГГ
Газ фазасынада жүретiн H2(г) + CI2(г)= 2HCI(г) реакциясы үшiн КР мен КС тепе-теңдiк константалары өзара қандай қатынаста болады?Ж:Кр=Кс
Газдың қысымы артқанда оның сұйықта ерiгiштiгi қалай өзгередi?Ж:артады
Газдың сұйықта еруi экзотермиялық процесс болса, температура өскенде оның ерiгiштiгi қалай өзгередi?Ж:кемиді
Гальваникалық элемент берiлген: (-) Pt(H2) / H+ // Cu2 +/ Cu (+) (a(H+) =1)Осы элементтiң Т = 298 К және Р = 1,013 Н/м2 жағдайындағы электр қозғаушы күшi 0,34 В. Мыс электродының электродтық потенциалын анықтаңыз.Ж:+ 0,34В
Гальваникалық элементтегi анодтың потенциалы 2 = - 0,73 в, ал катодтікі- 1 = 0,5 в. Элементтiң электрқозғаушы күшiн есептеңiз.Ж:+ 1,23 в;
Гальваникалық элементтегi электродтардың потенциалдары мына шамаларға тең делiк:1= - 0,32 в және 2 = - 0,70 в. Элементтiң электр қозғаушы күшiн есептеңiз.Ж:+0,38в
Гетерогендi реакцияның тепе-теңдiк константасын жазыңыз:SiH4(г)  Si(қ)+ 2H2(г) Ж:КP=
Гиббстiң фазалар ережесiндегi (В = K – Ф + n) n- ненi көрсетедi?Ж:тепе-теңдік күйге әсер ететін сыртқы факторлар санын
Дж/мольК, Дж/(мольК) және Дж/мольК мәндерiн пайдалана отырып, 2SO2 + O2 = 2SO3реакциясының 298К температура мен 1 атм. қысымдағы энтропиясының өзгерiсiн есептеңiз.Ж:-187,8 Дж/К;
ЕЕЕЕЕЕ
Егер Н0 болса, температура өскенде тепе-теңдiк константасы КР қалай өзгередi?Ж:артады
Егер әрекеттесетiн заттар идеал заттар болса, онда тепе-теңдiк константаларына (Кр мен Кс-ға) қандай факторлар әсер етедi? концентрация мен қысым;
Екiншi реттi реакцияның (СА=СВ орындалғанда) жартылай ыдырау периоды неге тең?Ж:
Екiншi реттi реакцияның кинетикалық теңдеуiн табыңыз,Ж:
Ерiтiндiдегi натрий мен хлор иондарының максимал қозғалғыштықтары ( ) 50,1 мен 76,4 Ом-1 см2 экв-1. Электролит ерiтiндiсiнiң шексiз сұйытылғандағы эквивалеттiк электр өткiзгiштiгiн есептеңiз.Ж:126,5
Ерiтiндiдегi сутек мен бром иондарының максимал қозғалғыштықтары ( ) 349,8 мен 78,1 Ом-1 см2 экв-1. Электролит ерiтiндiсiнiң шексiз сұйытылғандағы эквивалеттiк электр өткiзгiштiгiн есептеңiзЖ:427,9
Ерiтiндiдегi ұшқыш емес ерiген заттың концентрациясы (в) артқанда ерiтiндiнiң қату температурасы (Тқату) қалай өзгередi?Ж.концентрация(в)артқанда (Тқату)төмендейді;
Ерiтiндiнiң осмос қысымын есептеуге арналған Вант-Гофф теңдеуiн жазыңыз.Ж:π=Crt
ЖЖЖЖ
Жалпы қысымды арттырғанда 2C(қ) + О2 2СО реакциясында тепе-теңдiк қай бағытқа ығысады?Ж: СО түзiлу бағытында;
Жалпы қысымды арттырғанда 2NO + O2  2NO2 реакциясында тепе-теңдiк қай бағытқа ығысады?Ж:NO2 түзілу бағытында;
Жылдамдық константасының температураға тәуелділігінің (Аррениус) теңдеуi.k = Ae-E/RT
ЗЗЗЗЗЗ
Заттардың стандартты түзiлу жылулары ( ) арқылы төменде берiлген реакцияның жылу эффектiсiн ( ) есептеуге қажеттi теңдеудi көрсетiңiз: CO + 3Н2 = CН4 + Н2O(г).
Ж:
Заттардың түзiлу жылуларын ( ) пайдаланып, 298К температурадағы бензолдың (С6Н6) жану жылуын есептейтiн теңдеудi анықтаңыз:С6Н6 + 7,5О2 = 6CO2 + 3H2O Ж:H0298 = 6H0298f(CO2)+3H0298f (H2O)-H0298f(С6Н6);
Затты изобарлық жағдайда қыздырғанда S қандай формула бойынша есептеледi?Ж:
Заттың бастапқы концентрациясы С0 = 1 моль/л болғанда 1-реттi реакцияның жартылай ыдырау периоды 1/2 = 500 сек. С0 = 2 моль/л болғанда 1/2 қаншаға тең болады ? Ж:500 сек;
Заттың бастапқы концентрациясын 2 есеге арттырғанда 2-реттi реакцияның жартылай ыдырау периоды қалай өзгередi?Ж:2 есеге кемидi;
ИИИИИИ
Идеал газдың қатысында жүретiн қандай процесс үшiн Q =А = RT ln(V2/V1) теңдеуi орындалады?изотермиялық;
Идеал ерiтiндi түзiлгенде жылу эффектiсi мен көлем өзгерiсi қандай мәнге тең боладыЖ:H = 0; V =0;
Идеал ерiтiндi түзiлгенде энтропия мен Гиббстiң еркiн энергиясы қалай өзгередi?Ж:G<0; S>0;
Идеал ерiтiндi үшiн Генри заңының математикалық өрнегi:Ж:P2=kx2
Идеал ерiтiндi үшiн Рауль заңының математикалық өрнегi:Ж: =x2
Изобарлық потенциалдың өзгерiсiн қандай теңдеу анықтайды?Ж:dU = TdS - PdV;
Изотермиялық жағдайда (T=const) идеал газдың атқарған ұлғаю жұмысының шамасын есептеуге қажеттi теңдеудi табыңыз.A = n RT ln(V2/V1);
КККККК
Кадмий және мыс электродттарынан тұратын элементтiң стандартты электрқозғаушы күшiн (Е0) есептеңiз. Электродтардың сандартты (нормальды) электродтық потенциалдары төмендегiдей: 0 (Cd2+/Cd) = - 0,40 в; 0 (Cu2+/Cu+) = + 0,34 в.Ж:0,74 в
Келтiрiлген Алексееввтiң еру диаграммасындағы М және L нүктелерiнде қанша фаза өзара тепе-теңдiк күйде болады?Ж:М нүктесінде бір фаза, ал L нүктесінде екі фаза болады;









Клаузиус-Клапейрон теңдеуi түрiнде қандай процесс үшiн қолданылады?Ж:булану (сублимация);
Концентрациясы 0,01 моль/л AI2(SO4)3 ерiтiндiсiнiң иондық күшiн есептеңiз.Ж:0,15
Концентрациясы 0,01 моль/л тең CuSO4 ерiтiндiсiнiң иондық күшiн есептеңiз.Ж:0,04
Концентрациясы С=2 моль/л LaBr3 ерiтiндiсiнiң иондық күшiн есептеңiз.Ж:12
КС тепе-теңдік константасы қандай факторларға тәуелдi ?Ж:температура мен заттардың табиғатына;
Күйi шексiз аз шамаға өзгеретiн система үшiн термодинамиканың 1-заңының математикалық өрнегiн табыңыз.dU = q+А
ҚҚҚҚҚҚҚ
Қайнау температурасы 100,1040С болатын ерiтiндi алу үшiн 23 г глицериндi (С3Н8О3) судың қанша грамында ерiту керек? Есептеуде мына теңдеудi пайдаланыңыз: Е - судың эбуллиоскопиялық константасы - 0,520; g мен m - ерiген зат пен ерiткiштiң массалары, г; М - ерiген заттың молекулалық массасы.Ж:1250 г
Қайтымсыз процесс үшiн термодинамиканың 2-заңының математикалық өрнегiн табыңыз.Ж: ;
Қандай заттар үшін Ср= Cv + R теңдеуi орындалады?Ж:идеал газдар үшiн;
Қандай термодинамикалық параметрлердiң тұрақты мәндерiнде изобарлық потенциалдың өзгерiсi (G) процестiң өз еркiмен жүру бағытын анықтау шарты (критериясы) бола алады? Бұл жағдайда G-ң мәнi қалай өзгередi?P=const, T=const, ∆G→min
Қант ерiтiндiсiнiң концентрациясы 2 моль/кг. Ерiтiндiнiң қату температурасын анықтаңыз, егерде судың криоскопиялық тұрақтысы К= 1,860 болса.Ж:-3,720C
Қант ерiтiндiсiнiң судағы концентрациясы 2 моль/кг. Ерiтiндiнiң қайнау температурасын анықтаңыз, егерде судың эбуллиоскопиялық тұрақтысы Е= 0,520 болса.Ж:101,040C
Қатты затты балқытқанда және сұйықты буландырғанда заттың энтропиясы қалай өзгередi?Ж:екi жағдайда да артады
Массалық үлесi 5% қанттың (С12Н22О11) судағы ерiтiндiсiнiң қайнау температурасын көрсетiлген теңдеудi пайдаланып анықтаңыз: мұндағы Е -судың эбуллиоскопиялық константасы: 0,520, g мен m -ерiген зат пен ерiткiштiң массалары. М-қанттың молекулалық массасы.Ж: 100,080
МММММ
Меншiктi жылу сыйымдылықтың өлшем бiрлiгiн көрсетiңiзЖ:Дж ∕ К∙кг
Мольдiк жылусыйымдылықтың өлшем бiрлiгiн табыңыз:Ж:Дж ∕ к*моль
Мольдiк концентрацисы С(NaOH)= 0,1 моль/л ерiтiндiсiнiң 0,5 л көлемiндегi NaOH-ң массасын есептеңiз. M(NaOH)=40 г/моль).Ж: 2 г;
Мольдiк концентрациясы С = 0,01 моль/л Na2SO4 ерiтiндiсiнiң иондық күшiн есептеңiз.Ж:0,03
Мольдiк концентрациясы С =0,002 моль/л H2SO4 ерiтiндiсiнiң иондық күшiн есептеңiз.Ж:0,006
Мольдiк концентрациясы С =0,002 моль/л H2SO4 ерiтiндiсiнiң иондық күшiн есептеңiз.Ж:0,006
Мольдiк концентрациясы С =0,005 моль/л MgCI2 ерiтiндiсiнiң иондық күшiн есептеңiз.Ж:0,015
ННННН
Н2(г) + J2(г) 2HJ(г) реакциясында тепе-теңдiк күй орнағанда заттар концентрациялары: [H2] = 0,15 моль/л, [J2] = 0,05 моль/л, [HJ] = 0,5 моль/л. Тепе-теңдiк константасын есептеңiз.Ж:33,3
Н2(г) + CI2(г) = 2HCI(г) реакциясының тепе-теңдiк константалары (КР мен КС) өзара қандай байланыста болады?KP = KC
н-гексанның қайнау температурасы 68,70С және осы температурадағы булану жылуы 28852,86 Дж/моль. 1 моль гексанның тұрақты қысымда буланғанда энтропия өзгерісін есептеңз.84,4
Нитробензолдың түзiлу жылуы кДж/моль. Бұл шама төменде келтiрiлген қай реакцияның жылу эффектiсi болып саналады?Ж:С6Н6 + HNO3 = С6Н5NO2 + H2O;
ООООООО
Оқшауланған системада қандай параметр процестiң өздiгiнен жүруiнiң критериясы (шарты) бола алады және ол қалай өзгередi?Ж:энтропия артады
Оқшауланған системада өздiгiнен жүретiн барлық процестер системаның ретсiздiгi өсу бағытында жүредi. Сонда системаның энтропиясы қалай өзгередi?Артады
Орташа жылусыйымдылықтың анықтамасына қандай теңдеу сәйкес келедi?Ж:
Оствальдтың сұйылту заңын өрнектейтiн теңдеудi көрсетiңiз.Ж:K=
РРРРРР
Р= const және Т = const жағдайында реакцияның өз еркiмен жүретiндiгiн бiлу үшiн қандай функцияны есептеу керек? Ж:G;
Реакцияның жартылай ыдырау периоды әрекеттесетiн заттың бастапқы концентрациясына тәуелдi емес делiк. Сонда реакцияның ретi нешеге тең болғаны?Ж:1
Реакцияның жылдамдығы заттың концентрациясына тәуелдi болмаса, онда оның ретi қаншаға тең болғаны?Ж:0
Реакцияның жылдамдығы мен жылдамдық константасының айырмашылығы неде?Ж:жылдамдық концентрация мен температураға, ал жылдамдық константасы тек қана температураға тәуелдi;
Реакцияның жылдамдық константасы k = 8,9 л2/(моль2мин). Реакцияның ретiн анықтаңыз.Ж:3
Реакцияның жылдамдық константасы k=0,3 л/(мольмин). Реакцияның ретiн анықтаңыз.Ж:2
Реакцияның жылу эффектiсiнiң температураға тәуелдiгiн көрсететiн теңдеудi көрсетiңiз.Ж:d(∆H∕dT)=∆Cp
Реакцияның кинетикалық теңдеуi V = k С12 С2 теңдеуi арқылы өрнектеледi делiк. Реакцияның ретiн анықтаңызЖ:3.
Реакцияның кинетикалық теңдеуi:V = k .Реакцияның ретiн анықтаңыз.Ж:0
Реакцияның кинетикалық теңдеуi:V = kСАСВ2.Реакцияның ретiн анықтаңыз.Ж:3
Реакцияның молекулалығы дегенiмiз не? берiлген химиялық реакцияда элементарлық актiге қатысқан заттардың молекулалар саны;
Реакцияның ретi дегенiмiз не? химиялық реакция жылдамдығының концентрацияға тәуелдiгiн көрсететiн теңдеудегi заттар концентрациялары дәрежелерiнiң қосындысына тең шама;
Реакцияның ретi нөлге тең болсын және k = 2,5 моль/(лмин), алС0 = 0,1 моль/л. Реакцияның жылдамдығын (моль/(лмин)) анықтаңыз.2,5;
Реакцияның Т=300К температурадағы жылу эффектiсi H=200 кДж, ал энтропиясы S=10Дж.Реакцияның Гиббс энергиясының өзгерiсiн (G) есептiңiз.Ж:-10кДЖ
Реакцияның температуралық коэффициентi (Вант-Гофф коэффициентi)  = 2 делiк. Температураны 200- қа арттырғанда реакция жылдамдығы қанша есеге өседi?Ж:4есеге
Реакцияның энтальпиясының өзгерiсi Н мен ТS мәнi белгiлi делiк.H пен TS-ң қандай қатынасында система тепе-теңдiк күйде болады? H = TS болғанда
СССССС
С2Н6(г) = С2Н4(г) + Н2 реакциясы үшiн Н пен U-ң арасындағы байланыс қалай жазылады?Ж:H = U + 3RT;
С6H6 + 3H2 = C6H12 реакциясының жылу эффектiсiн заттардың жану жылулары (Н(ж)) арқылы есептейтін өрнек:Ж: Н = Н(ж)(C6H6) + 3Н(ж) (H2) - Н(ж)(C6H12);
С6Н6)г)+3Н2=С6H12(г) реакциясы үшiн Кр мен Кс-ң арасындағы байланысты жазыңыз.Ж:Кр=Kc ∕ (RT)3
СаC2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2 реакциясының жылу эффектiсiн анықтаңыз, егер, СаC2, Н2О, Са(ОН)2 және С2Н2 сәйкес түзiлу жылулары –62,760; -285,84; -986,59; 226,731 кДж.Ж:-125,42
СН3СНО(г)+ H2 = C2H5OH(г) реакциясы үшiн Кр мен Кс-ң арасындағы байланысты жазыңыз.Ж:Кр=Кс ∕ RT
СН3СОСН3 = С2Н4 + СО + Н2 реакциясындағы бастапқы заттың (СН3СОСН3 ) концентрациясын 2 есеге өсiргенде, реакцияның жылдамдығы қалай өзгередi?2есеге артады
СО + 2Н2 = CH3ОН(г) реакциясының тепе-теңдiк константалары (Кр мен Кс) өзара қандай қатынаста болады?Ж:Kp=Kc ∕RT
СО + СI2= СОCI2(г) реакциясы үшiн CP (жылусыйымдылықтың өзгерiсi) өрнегiн көрсетiңiз.Ж: Cp = Cp(COCI2) - Cp(CO) - Cp(CI2);
Стандартты жағдайда CO + CI2 = COCI2 реакциясының жылу эффектiсiн қандай теңдеу бойынша есептейдi?Ж:∆Н2980=∆Hf0(СОСl2)-∆Hf0(СО)- ∆Hf0(Сl2);
Стандартты қысымдағы химиялық реакцияның тепе-теңдiк константасы (Кр) температура артқан сайын кемидi делiк. Сонда осы реакцияның жылу эффектiсi жайлы не айтуға болады?Ж: ;
Стандартты сутектiк электродтың потенциалы ( ) неге тең?Ж:0в
Судың күй диаграммасындағы О үштік нүктесiнде қанша және қандай фазалар тепе-теңдiк күйде болады?Ж:үш фаза-су,бу және мұз;








Судың күй диаграммасындағы үштiк нүктеде қанша фаза тепе-теңдiк күйде болады?Ж:3
Сұйықтардың өзара ерiгiштiгi диаграммасындағы М нүктесiндегi фазалар саны қаншаға тең?Ж:2









Сұйықтардың өзара ерiгiштiгiнiң диаграммасындағы М нүктесiндегi фазалар саны қаншаға тең?Ж:1









Сыртқы факторлардан Р мен Т әсер ететiн тепе-теңдiк күйдегi екi фазалы бiр компоненттi системаның еркiндiк дәрежесiн анықтаңыз.Ж:3
Сыртқы факторлардан тек температура өзгергенде (P = const) Гиббстiң фазалар ережесiне сәйкес екi компоненттi системаның фазалар санының максимал шамасы нешеге тең болады ?Ж: 3;
ТТТТТТ
Температураны 400 -қа арттырғанда реакция жылдамдығы 16 есеге өседi делiк. Сонда реакцияның температуралық коэффициентi (Вант-Гофф коэффициентi) қаншаға тең болғаны?Ж:ᵞ=2
Тепе-теңдiк константасының (Кр) шамасына температураның өзгерiсi қалай әсер етедi? температурныңа Кр-ң мәнiне әсерi химиялық реакцияның жылу эффектiсiнiң таңбасы арқылы анықталады. Н>0 болса, температура өскенде Кр-ң мәнi артады, ал Н 0 болса, температура өскенде Кр-ң мәнi кемидi;
Тепе-теңдiк константасының температураға тәуелдiлiгiн бейнелейтiн математикалық өрнектi көрсcтiңiз:Ж:
Термодинамиканың 1 және 2-заңдарының қайтымды процестерге арналған жалпы теңдеуiн табыңыз.Ж:
Термодинамиканың 2-заңының математикалық өрнегiн көрсетiңiз.Ж:S = Q/ T.
Термодинамиканың I және II-заңдарының бiрiккен теңдеуiн қайтымды процестер үшiн жазыңыз.Ж:dU = TdS -PdV;
Термодинамиканың I және II-заңдарының бiрiккен теңдеуiн қайтымсыз процестер үшiн жазыңыз.Ж:dU<TdS -PdV;
Термодинамиканың II-заңының теңдеуiн қайтымcыз процестер үшiн жазыңыз.Ж:
Термодинамиканың II-заңының теңдеуiн қайтымды процестер үшiн жазыңыз.Ж:
Төменде келтiрiлген реакциялардың қайсысында Кр =КсRT теңдiгi орындалады?Ж:2СО2 = 2СО + О2 ;
Төменде келтiрiлген реакциялардың қайсысында Кр=Кс теңдiгi орындалады?Ж:Н2 + CI2 = 2НCI(г).
Төменде келтiрiлген реакциялардың қайсысында Кр=Кс теңдiгi орындалады?Ж:H2 + CI2 = 2HCI(г).
Төменде көрсетiлген реакцияның теңдеу бойынша молекулалығын анықтаңыз:2NO + Br2 = 2NOBr.Ж:3
Төменде көрсетiлген реакцияның теңдеу бойынша молекулалығын анықтаңыз:CH3COCH3 = C2H5 + CO + H2.Ж:1
Төменде көрсетiлген реакцияның теңдеу бойынша молекулалығын анықтаңыз:2N2O5  2N2O4 + O2 Ж:2
Төменде көрсетiлген реакцияның теңдеу бойынша молекулалығын анықтаңыз:CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH Ж:2
Төменде көрсетiлген реакцияның теңдеу бойынша молекулалығын анықтаңыз:CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O Ж:2
Төмендегi гетерогендi реакцияның тепе-теңдiк константасын жазыңыз:Са(қ) + 2СН4(г) = СаС2(қ) + 4Н2(г)Ж:К=CH24 ∕ CCH42
Төмендегi теңдеулердiң қайсысы термодинамиканың 1- және 2-заңдарының бiрiккен теңдеуi болып саналады? dU = ТdS - PdV;
Тұрақты 101325 Па қысымда газ көлемiн 10 литрден 16 литрге дейiн ұлғайтқанда 1255,2 Дж жылу жұтады. Ішкі энергияның өзгерiсiн (Дж) анықтаңыз.647,25;
Тұрақты 101325 Па қысымда газ көлемiн 10 литрден 16 литрге дейiн ұлғайтқанда 1255,2 Дж жылу жұтады.Ішкі энергияның өзгерiсiн (Дж) анықтаңыз.Ж: 647,25;
Тұрақты көлем ( V = const) мен температурада (T = const) процесс өз еркiмен......Ж: системаның Гельмгольц энергиясы азаю бағытында жүредi;
Тұрақты көлем (U) және тұрақты қысым (H) жағдайындағы реакция жылу эффектiлерiнiң арасында қандай байланыс бар?Ж:∆H=∆U+∆nRT,∆n-реакция барысында газды заттардың моль сандарының өзгерісі;
Тұрақты көлем мен тұрақты температура жағдайында газ фазасындағы химиялық реакция тiке бағытта өз еркiмен жүруi үшiн қандай шарт орындалуы тиiс?Ж:F 0;
ҮҮҮҮҮҮ
Үшiншi реттi реакцияның жылдамдық константасының өлшем бiрлiгiн көрсетiңiз.Ж: л2моль-2 мин-1;
Үшiншi реттi реакцияның кинетикалық теңдеуiн табыңыз,Ж:
ФФФФФФФ
Фазалық өзгерiс (Р= const және Т= const) кезiндегi системаның энтропиясының өзгерiсiн қандай теңдеу арқылы есептейдi? Ж:
Фазалық өзгерiс кезiндегi (Т = const) заттың энтропиясының өзгерiсi қандай теңдеумен анықталады?Ж:∆S= ;мұндағы ∆H-фазалық жылу эффектісі;
Фазалық тепе-теңдiкке Т мен Р әсер ететiн бiр компоненттi екi фазалы системаның еркiндiк дәрежесi қандай?Ж:1

ХХХХХ
Химиялық реакцияның изобара теңдеуiн табыңыз.dlnKp ∕ dT=∆H ∕ RT2
ЭЭЭЭЭ
Эбуллиоскопия теңдеуiндегi (Тқ = Еэв) моляльдық концентрацияның (в) өлшем бiрлiгi:Ж:моль∕кг
Экзотермиялық реакцияның тепе-теңдiк константасына (Кр) температураны жоғарылату қалай әсер етедi?Ж:Кр - ның мәнi кемидi;
Электролит ерiтiндiсiнiң меншiктi электрөткiзгiштiгiн есептеуге арналған теңдеудi көрсетiңiз.Ж: ,мұндағы  -меншiктi кедергi
Электролит ерiтiндiсiнiң эквиваленттiк электрөткiзгiштiгiн есептеуге арналған теңдеудi көрсетiңiз.Ж; , мұндағы - меншiктi электр өткiзгiштiк; С-концентрация
Электролиттер ерiтiндiлерiне арналған Кольрауш теңдеуiн өрнектеңіз.λ ∞=I++I
Электролиттер ерiтiндiлерiне арналған Кольрауш теңдеуiн табыңыз.Ж: = l+ + l- , мұндағы l+ мен l- - катион мен анионның қозғалғыштықтары
Энтропия мен системаның термодинамикалық ықтималдығы арасындағы байланысты өрнектейтiнБольцман теңдеуiн табыңыз.Ж:S=k∙lnw
Энтропияның өлшем бiрлiгi:Дж∕моль∙К