Исследование электролитической диссоциации и реакций в растворах электролитов

Лабораторная работа по предмету «Химия»
Информация о работе
  • Тема: Исследование электролитической диссоциации и реакций в растворах электролитов
  • Количество скачиваний: 8
  • Тип: Лабораторная работа
  • Предмет: Химия
  • Количество страниц: 5
  • Язык работы: Русский язык
  • Дата загрузки: 2015-01-10 01:10:33
  • Размер файла: 144.54 кб
Помогла работа? Поделись ссылкой
Ссылка на страницу (выберите нужный вариант)
  • Исследование электролитической диссоциации и реакций в растворах электролитов [Электронный ресурс]. – URL: https://www.sesiya.ru/laboratornaya-rabota/himiya/1217-issledovanie-elektroliticheskoy-dissociacii-i-reakciy-v-rastvorah-elektrolitov/ (дата обращения: 20.04.2021).
  • Исследование электролитической диссоциации и реакций в растворах электролитов // https://www.sesiya.ru/laboratornaya-rabota/himiya/1217-issledovanie-elektroliticheskoy-dissociacii-i-reakciy-v-rastvorah-elektrolitov/.
Есть ненужная работа?

Добавь её на сайт, помоги студентам и школьникам выполнять работы самостоятельно

добавить работу
Обратиться за помощью в подготовке работы

Заполнение формы не обязывает Вас к заказу

Информация о документе

Документ предоставляется как есть, мы не несем ответственности, за правильность представленной в нём информации. Используя информацию для подготовки своей работы необходимо помнить, что текст работы может быть устаревшим, работа может не пройти проверку на заимствования.

Если Вы являетесь автором текста представленного на данной странице и не хотите чтобы он был размешён на нашем сайте напишите об этом перейдя по ссылке: «Правообладателям»

Можно ли скачать документ с работой

Да, скачать документ можно бесплатно, без регистрации перейдя по ссылке:

ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования

«НАЦИОНАЛЬНЫЙ МИНЕРАЛЬНО-СЫРЬЕВОЙ УНИВЕРСИТЕТ «ГОРНЫЙ»

Кафедра физической химии


ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №2


По дисциплине: ХИМИЯ



Тема: Исследование электролитической диссоциации и реакций в растворах электролитов




Автор: студент группы ТПР-14 ___________/ ./
(подпись) (Ф.И.О.)


ОЦЕНКА: ____________

Дата: ________________

Проверил: доцент кафедры ФХ ___________/ /
(подпись) (Ф.И.О.)







Цель работы: ознакомиться с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах электролитов и научиться составлять их уравнения.

Общие сведения.

Электролитической диссоциацией называется процесс распада молекул электролитов на ионы под действием полярных молекул растворителя.Количественно способность электролита распадаться на ионы характеризуется степенью диссоциации
,
где n – число продиссоциированных молей, n - исходное число молей электролита.
Процесс диссоциации обратимый, он приводит к равновесию между недиссоциированными молекулами и ионами и, следовательно, должен подчиняться закону действующих масс. Вещество АВ при растворении в воде диссоциирует по уравнению
АВ А + В
При постоянной температуре произведение концентраций конечных и исходных веществ постоянно и называется константой диссоциации
К = ,
где множители – концентрации ионов и молекул электролита в растворе, моль/л или моль/кг.
По степени и величине константы диссоциации все электролиты принято условно делить на сильные и слабые. Сильные электролиты в растворе диссоциируютпрактически полностью, слабые – частично. Закон действующих масс справедлив лишь для слабых электролитов.
К сильным относятся:
1. Кислоты: азотную HNO , серную H SO ,солянуюHCL, бромисто - и йодистоводородную HBr и HJ,хлорную HCLO .
2. Гидроксиды щелочных металлов, стронция и бария.
3. Растворимые соли.
Остальные электролиты являются слабыми. Малодиссоциированными соединениями являются также комплексные ионы в растворе. Константы их диссоциации даны в справочниках.
Правила написания молекулярно-ионных уравнений реакций в растворах электролитов:
1. Сильные и хорошо растворимые электролиты записывают в диссоциированной форме, виде отдельных составляющих ионов.
2. Слабые электролиты, сложные ионы, в том числе и комплексные, а также малорастворимые соединения и газы записывают в молекулярной, недиссоциированной форме.
3. Одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения сокращают, подобно алгебраическим уравнениям.
Отсюда вытекают условия протекания реакций в растворах электролитов:
1. Образование или растворение малорастворимого соединения, выпадающего в осадок. Растворимость соединений определяют по таблицам.
2. Образование или разрушение малодисоциированного соединения, иона или комплекса.
3. Выделение или растворения газа.


Пример написания уравнения реакции:
а. CaCl + 2AgNO 2AgCl + Ca(NO )
Порядок выполнения работы:
Опыт 1. Образование малорастворимых оснований.

FeCl + 2KOH = Fe(OH)3 + KCl
бурый осадок
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
сине-голубой осадок
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
NiSO4 + 2KOH= Ni(OH)2 + K2SO4
светло-зелёый осадок
Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2
Вывод: реакция получилась, т.к. образовались малорастворимые основания и слабые электролиты.

Опыт 2.Растворение малорастворимых оснований.

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl + 3H2O
желтоватый раствор
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2 H2O
светло-голубой раствор
Cu(OH)2 + 2H+ = Сu2+ + 2 H2O
Ni(OH)2 + 2HCl = NiCl2 + 2H2O
прозрачный раствор
Ni(OH)2 + 2H+ = Ni2+ + 2H2O

Вывод:растворились в кислоте потому, что образовался ещё более слабый электролит.

Опыт 3.Oбразование малорастворимых солей.

Pb(NO3)2 + 2KJ = PbJ2 + 2KNO3
жёлтый осадок
Pb2+ + 2J-= PbJ2
3Pb(NO3)2 + 2FeCl = 3PbCl2 + 2Fe(NO3)3
белый осадок
Pb2+ + 2Cl- = 3PbCl2
Вывод:реакции идут, т.к. образуются малорастворимые в воде вещества.

Опыт 4.Изучение свойств амфотерных гидроксидов.

Cr2(SO4)3 + NaOH = 2Cr(OH)3 +3Na2SO4
Добавляем по каплям до образования осадка.
Cr3+ + 3OH-= Cr(OH)3
a) Cr(OH)3 +3HCl = CrCl3 +3H2O
светло-синий раствор
Cr(OH)3 +3H+ = Cr3+ 3H2O
б) Cr(OH)3 + NaOH(избыток) = Na+[Cr3+(OH)4-]
зелёный раствор
Вывод:в кислой среде реагирует как основание, а в щелочной как кислота.

Опыт 5.Образование малодиссоциированных соединений.

NH4Cl + NaOH = NH4OH + NaCl
Бесцветный раствор с запахом аммиака
NH4+ + OH- = NH4OH NH3+ H2O
Вывод:реакция идёт, т.к. образуется вода и выделяется газ- аммиак в результате разложения гидроксида аммония.

Опыт 6.Образование комплексов.

CuSO4 + NH3 = [Cu(NH3)]SO4
ярко-синий раствор
[Cu(NH3)4] + SO42- [ Cu(NH3)4]SO4



Опыт 7.Образование газов.

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
Бесцветный раствор, активное выделение газа
CO32-+2H+ = CO2 + H2O

Na2S + H2SO4 =H2S + Na2SO4
Выпал белый осадок, появился неприятный запах
S2+ + 2H- = H2S

Вывод:неустойчиво, т.к. образуется слабый электролит.


Вывод: В ходе лабораторной работы ознакомились с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах малорастворимых оснований, изучили свойства амфотерных гидроксидов, образование малодиссоциированных соединений, комплексных соединений и газов.